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谁有高三物理33的全部知识点啊

高三的理科高考必会知识点

本人基础不好，高一高二也没怎么在听课，现在高三了

书店里就有，你也可以找你的老师问问呢，再问问上面就算是有，高三物理知识梳理

想快速不努力 是不可能拿到分的找到历届的考试大纲（大纲 年年变化不大）根据大纲的知识点一一对应复习（买一些一节一节的做）辅助的成绩优秀同学的笔记（这个很有用）如果 现在还不能系统的复习的话就没时间了（只剩下考试了）加油吧捷径 我也是刚大一

一定要把分给我！物理性质 有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、I2(g)（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、2(g)；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。熔沸点、状态：1 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。2 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NHH2O、HF反常。4 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。5 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。6 常温下呈液态的单质有BrHg；呈气态的单质有HOONFCl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O硫酸、硝酸。7 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。8 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。9 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。10 易液化的气体：NHCl2，NH3可用作致冷剂。溶解性常见气体溶解性由大到小：NHHCl、SOH2S、ClCO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NHHF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：COSOClBr2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。2 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。4 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。6 硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。7 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。密度同族元素单质一般密度从上到下增大。2 气体密度大小由相对分子质量大小决定。3 含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。一般，具有金属广安区并能导电的单质一定都是金属？不一定：石墨有此性质，但它却是非金属？结构1 周期表广安区子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。2 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。3 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。化合价一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。2 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。3 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。4 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。分子结构表示方法是否是8电子稳广安区构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。一般硼以前的元素不能形成8电子稳广安区构。键的极性与分子的极性掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。2 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。3 掌握分子极性与共价键的极性关系。4 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。5 常见的非极性分子：2HC2HC6H6及大多数非金属单质。基本概念 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。，化学变化广安区子不变，分子要改变。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化） 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯